JURNAL KIMIA ORGANIK I REAKSI ALKOHOL DAN FENOL

JURNAL PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1
REAKSI REAKSI ALDEHIDAN DAN KETON

Oleh

AGUSTRI MANDA SARI : A1C117035

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENGETAHUAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

I.                   Judul                            : REAKSI-REAKSI ALDEHIDA DAN KETON

II.                Hari, tanggal                : sabtu, 23 maret 2019

III.             tujuan                          : Adapun tujuan dari percoban ini, ialah :

1.   Dapat memahami azas-azas reaksi senyawa karbonil

2.   Dapat memahami perbedaan reaksi antara aldehid dan keton

3.   Dapat menjelaskan jenis-jenis pengujian kimia sederhana yang dapat membedakan aldehid dan keton

IV.             Landasan teori

Aldehid dan keton memiliki persamaanyaitu sama-sama memiliki gugus karbonil C=O. sehingga memiliki sifat reaksi yang sama pula terhadap sifat karbonilnya. Aldehid itu lebih cepat bbereaksi terhadap suatu pereaksi yang sama dibandingkan keton. Hal ini disebabkan atom karbonil dari keton lebih terlindung dibanding aldehid, begitu pula sebaliknya atom karbonil dari aldehid kurang terlindung dibanding keton. Aldehid sangat mudah menjalani reaksi oksidasi menjadi asam karboksilat yang mengandung jumlah atom karbon yang sama banyaknya, sedangkan keton tidak menjalankan reaksi oksidasi yang serupa, karena dalam oksidasi terjadi pemutusan ikatan karbon-karbon menghasilkan dua asam karboksilat dengan jumlah atom karbon masing-masing lebih sedikit dari pada keton semula (keton siklik akan menghasilkan suatu asam dikarboksilat)

Larutan ion perak beramonia merupakan pereaksi tollen’s, direduksi oleh aldehid menjadi loogam perak, sedangkan aldehid dioksidasi menjadi asam ybs. Keton tidak dioksidasi oleh pereaksi ini. Apabila perekasi yang encer digunakan untuk pengujian, dalam tabung reaksi yang bersih perak akan mengendap berupa cermin pada dinding tabung. Selain itu, ion Cu (II) dapat digunakan untuk oksidasu didalam larutan alkali. Ia diubah menjadi ion kompleks agar tembaga tidak mengendap sebagai hidroksid. Diubah menjadi ion kompleks dengan tartrat (pereaksi fehling) atau dengan larutan yang berwarna biru akan berubah menjadi hijau dan lambat laun terbentuk endapan Cu (II) oksida, CuO yang berwarna merah bata. Tidak akan terjadi reaksi pada keton yang sederhana, meskipun beberapa hidroksi keton dan karbohidrat akan bereaksi (Tim Kimia Organik I, 2019).

Suatu senyawa yang mengandung gugus karbonil yang terikat pada satu atau dua buah atom hydrogen disebut dengan aldehida.aldehida dapat mengalami reaksi adisi dan reaksi oksidasi, yang mana memiliki sifat lebih reaktif dibanding alkohol dan juga dapat mengalami reaksi poli-merisasi. Karakteristik dari aldehida ini ialah berwujud gas pada suhu kamar dengan bau tidak enak, berwujud cair pada suhu kamar dengan bau sedap, merupakan senyawa polar sehingga titik didihnya tinggi dan tidak berwarna. Rumus struktur dari aldehid ini ialah R-CHO yang mana unsur yang terkandung ialah unsur C, H dan O, dimana R merupakan alkil dan –CHO merupakan gugus fungsi aldehid (Acton,2013).

            Keton merupakan suatu senyawa organik yang mengandung gugus karbonil yang terikat .pada dua gugus alkil. Gugus karbonil keton bersifat polar sehingga keton memiliki sifat polar juga, dibanding asam karboksilat dan alkohol keton lebih mudah menguap. Keton ini umumnya dapat larut dalam air, selain itu keton juga memiliki karakteristik yaitu merupakan cairan tidak berwarna. Selain itu keton juga mempunyai titik didih yang relatif lebih tinggi daripada senyawa non polar dan dapat direduksi oleh gas H₂menghasilkan alkohol sekundernya. Rumus struktur dari keton ialah R-CO-R’, yang mana mengandung unsur C, H dan O. Dimana R adalah alkil dan -CO-  adalah gugus fungsi keton (karbonil) (Pauling, 2012).

            Perbedaan dari aldehid dan keton sendiri antara lain senyawa aldehid mengandung sebuah gugus karbonil yang terikat pada sebuah atau dua buah atom hidrogen sedangkan keton yaitu senyawa organik yang mempunyai sebuah gugus karbonil terikat pada dua gugus alkil. Aldehida mudah teroksidasi sedangkan keton agak sukar teroksidasi. Aldehida lebih reaktif dibandingkan dengan keton terhadap adisi nukleofilik (Raymond, 2009).

            Aldehid dan keton merupakan electron polar memiliki suatu ikatan karbonil yang memungkinkan adanya momen dipol diantara ikatan rangkap karbon dan oksigen. Hal ini merupakan prinsip Aldehid dan keton . Aldehid dan keton tidak dapat mendonasikan proton karena tidak memiliki ikatan hydrogen donor. Senyawa aldehid dan keton larut baik di dalam air karena bersifat sebagai akseptor ikatan hydrogen. onskuensi logis dari adanya momen dipol disekitar ikatan karbonil mejadikan senyawa-senyawa karbonil memeiliki titik didih yang lebih tinggi dari pada suatu alkena dengan berat molekul yang sama. Tetapi perhatikan iso propanol momen dipolnya rendah tetapi titik didihnya jauh lebih tinggi dari aseton http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/20/reaksi-reaksi-aldehid-dan-keton198/

V.  Alat dan Bahan

5.1               Alat

·         Tabung reaksi

·         Pengaduk

·         Stopwatch

·         Spiritus, kasa, kaki tiga

·         Pipet tetes

·         Erlenmeyer 50ml

·         Corong Hirsch

·         Labu 50ml

·         Lemari es

·         Thermometer

·         Corong Buchner

5.2               Bahan

·         Perak nitrat 5%

·         Larutan amonium hidroksida

·         Aquades

·         Natrium sitrat

·         Natrium karbonat

·         Kertas saring

·         CuSO₄

·         Kalium tartrat atau garam rochelle

·         NaHSO₃

·         Air es

·         Etanol

·         HCl pekat

VI.             Prosedur Kerja

Uji cermin kaca, Tollens

Langkah pertama yang dilakukan, disiapkan 4 tabung reaksi yang berisi pereaksi Tollens.

a.       Disiapkan satu tabung reaksi bersih berisi 2 ml larutan perak nitrat 5%

b.      Ditambahkan 2 tetes larutan NaOH 5%

c.       Ditambahkan tetes demi tetes larutan ammonium hidroksida 2% sambil diaduk

d.      Diuji benzaldehid, aseton, sikloheksanon dari formalin dengan cara menambah kan 2 tetes masing-masing penguji

e.       Diaduk dan didiamkan selama 10 menit

f.       Bila tidak terjadi reaksi, maka panaskan selama 5 menit lalu amati

Uji Fehling dan Benedict

a.       Disiapkan tabung reaksi yang berisi 5 ml pereaksi Benedict

b.      Dilarutkan 173 gram natrium sitrat dan 100 gram natrium karbonat dalam 750 aquades

c.       Diaduk, disaring kemudian tambahkan perlahan larutan 17,3 gram CuSO₄.5 H₂O

d.      Diencerkan dalam 100 ml air hingga volume total 1 L

e.       Larutan B 346 gram natrium kalium tartrat atau garam Rochelle di dalam larutan NaOH 5%

f.       Ditambahkan beberapa tetes bahan yang akan diuji ke dalam masing-masing tabung

g.      Ditempatkan tabung reaksi ke dalam air mendidih selama 10-15 menit

h.      Diuji formaldehid, n-heptanaldehid, aseton dan sikloheksanon

Adisi bisulfit

a.       Dimasukkan 5 ml NaHSO3 jenuh ke dalam Erlenmeyer 50 ml

b.      Didinginkan di dalam air es

c.       Diteteskan 2,5 ml aseton secara perlaha sambil diaduk

d.      Diamkan 5 menit, lalu ditambahan 10 ml etanol untuk memulai kristalisasi

e.       Disaring Kristal dengan corong Hirsch

f.       Ditambahkan beberapa tetes HCL pekat, diamati

Pengujian dengan Fenilhidrazin

a.       Ditambahkan 10 tetes bahan yang akan diuji ke dalam tabung reaksi yang telah berisi 5 ml fenilhidrazin

b.      Ditutup tabung reaksi, dikocok selama 1-2 menit hingga mengkristal

c.       Disaring Kristal dengan corong Hirsch, dicuci dengan sedikit air dingin

d.      Direkristalisasi dengan sedikit methanol dan etanol

e.       Dikeringkan dan ditentukan titik lelehnya

f.       Dlakukan pengujian terhadap benzaldehid dan sikloheksanon

g.      Diulangi dengan cara yang sama menggunakan 2,4-dinitrofenilhidrazin

h.      Dibuat turunan benzaldehid dan sikloheksanon, ditentukan titik lelehnya

Pembuatan oksim

a.       Dilarutkan 1 gram hidroksilamin HCL dan 1,5 gram natrium asetat trihidrat di dalam Erlenmeyer berisi 4 ml air

b.      Dipanaskan larutan sampai 35, lalu ditambahkan sikloheksanon

c.       Ditutup lalu digoncang selama 1-2 menit

d.      Dicatat pada waktu berapa zat padat sikloheksanon-oksim akn terbentuk

e.       Dinginkan labu dalam lemari es, disaring Kristal dengan corong Hirsch

f.       Dicuci dengan 2 ml air es, keringkan dan tentukan titik lelehnya

Reaksi Haloform

a.       Diteteskan 5 tetes aseton dalam 3 ml larutan NaOH 5 %

b.      Ditambahkan 10 ml larutan iodium iodide

c.       Dilarutkan 25 gram larutan iodium  di dalam larutan 50 gram kalium iodide dalam 250 ml air

d.      Digoncang sampai warna coklat tidak hilang lagi

e.       Iodoform yang berwarna kuning akan mengendap dan bau nya khas

f.       Dilakukan pengujian terhadap isopropanol, 2-pentanon da 3-pentanon

PERMASALAHAN

https://www.youtube.com/watch?v=1yOszO-tHHs

1.       . Berdasarkan percobaan diatas apakah tujuan dilakukannya pengocokan?
2.       . Berdasarkan pemaparan dalam video di atas mengapa praktikan melakukan percobaan dengan beberapa sampel?
3.       . Berdasarkan video di atas pemanasan dilakukan dengan tujuan untuk?