LAPORAN KIMIA ORGANIK I

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1
KALIBRASI TERMOMETER DAN PENENTUAN TITIK LELEH

Oleh

AGUSTRI MANDA SARI : A1C117035

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENGETAHUAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

VIII. Data Pengamatan

8.1Kalibrasi termometer

No	Perlakuan	Hasil pengamatan
1	Di buat campuran bubuk es dan air hingga 2/5 bagian volume terisi	Es mencair dan tercampur dengan air
2	Dimasukkan termometer hingga ujungnya menyentuh campuran es+air disumbat mulut labu erlenmeyer	Didapatkan suhu 0°C
3	Termometer diangkat dan diulang prosedur a-c	Didapatkan suhu 0°C
4	Dirancang alat dengan mengisi 2/5 bagian erlenmeyer dengan aquades
5	Termometer dimasukan hingga tepat 1 cm diatas permukaan	Suhu 23°C
6	Dilakukan pemanasan dicatat suhu dan diulang prosedur	Suhu 100°C

8.2 Penentuan titik leleh

Campuran Naftalen dan Glukosa

No	Sampel	Perlakuan	Pengamatan 1 : 1	1 : 0,5	1 : 2
1.	Naftalen dan Glukosa	Diambil sampel zat campuran glukosa dan benzoate, dimasukkan ke dalam ujung pipa kapiler
2.		Pipa kapiler diikat kan dengan benang
3.		Dimasukkan ke dalam minyak dengan mengisi air 2/3 erlenmeyer dan menyumbat dengan gabus
4.		Dipanaskan seperangkat alat	Campuran Naftalen dan Glukosa mulai meleleh pada suhu 1400C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1620C	Glukosa mulai meleleh pada suhu 900C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1280C	Campuran Naftalen dan  Glukosa mulai meleleh pada suhu 1200C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1600C

 Campran Glukosa dan Alpha-naftol

No	Sampel	Perlakuan	Pengamatan 1 : 1	1 : 0,5	1 : 2
1.	Glukosa dan alpha-naftol	Diambil sampel zat campuran glukosa dan alpha-naftol, dimasukkan ke dalam ujung pipa kapiler
2.		Pipa kapiler diikat kan dengan benang
3.		Dimasukkan ke dalam minyak dengan mengisi air 2/3 erlenmeyer dan menyumbat dengan gabus
4.		Dipanaskan seperangkat alat	Campuran Glukosa dan alpha–naftol mulai meleleh pada suhu 1450C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1680C	Glukosa dan alpha-naftol mulai meleleh pada suhu 1600C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1750C	Campuran Glukosa dan alpha-naftol mulai meleleh pada suhu 1450C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1700C

Campuran Asam Benzoat dan maltosa

No	Sampel	Perlakuan	Pengamatan 1 : 1	1 : 0,5	1 : 2
1.	Asam Benzoat dan maltosa	Diambil sampel zat campuran glukosa dan alpha-naftol, dimasukkan ke dalam ujung pipa kapiler
2.		Pipa kapiler diikat kan dengan benang
3.		Dimasukkan ke dalam minyak dengan mengisi air 2/3 erlenmeyer dan menyumbat dengan gabus
4.		Dipanaskan seperangkat alat	Campuran asam benzoate dan maltosa mulai meleleh pada suhu 1600C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1800C	Benzoate dan maltosa mulai meleleh pada suhu 1480C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1690C	Campuran benzoate dan maltosa mulai meleleh pada suhu 1000C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1400C

Campuran Alpha-naftol dan benzoat

No	Sampel	Perlakuan	Pengamatan 1 : 1	1 : 0,5	1 : 2
1.	Alpha-naftol dan benzoat	Diambil sampel zat campuran glukosa dan alpha-naftol, dimasukkan ke dalam ujung pipa kapiler
2.		Pipa kapiler diikat kan dengan benang
3.		Dimasukkan ke dalam minyak dengan mengisi air 2/3 erlenmeyer dan menyumbat dengan gabus
4.		Dipanaskan seperangkat alat	Campuran Alpha-naftol dan benzoat dan maltosa mulai meleleh pada suhu 1480C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1700C	Alpha-naftol dan benzoat mulai meleleh pada suhu 1600C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1750C	Campuran Alpha-naftol dan benzoat mulai meleleh pada suhu 1190C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1650C

Campuran Maltosa dan Naftalen

No	Sampel	Perlakuan	Pengamatan 1 : 1	1 : 0,5	1 : 2
1.	Maltosa dan Naftalen	Diambil sampel zat campuran glukosa dan alpha-naftol, dimasukkan ke dalam ujung pipa kapiler
2.		Pipa kapiler diikat kan dengan benang
3.		Dimasukkan ke dalam minyak dengan mengisi air 2/3 erlenmeyer dan menyumbat dengan gabus
4.		Dipanaskan seperangkat alat	Campuran Maltosa dan Naftalen mulai meleleh pada suhu 1450C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1750C	Maltosa dan Naftalen mulai meleleh pada suhu 1380C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1900C	Campuran Maltosa dan Naftalen mulai meleleh pada suhu 1290C dan tepat meleleh seluruhnya pada suhu 1580C

IX. Pembahasan

9.1 Kalibrasi termometer

Pada kesempatan kali ini kami telah melakukan beberapa percobaan. Percobaan yang pertama yaitu tentang percobaan melakukan kalibrasi termometer yang bertujuan untuk mengetahui apakah termometer yang akan digunakan telah sesuai dengan standarnya atau belum. Sehingga thermometer dapat kita gunakan, karena apabila tidak dikalibrasi terlebih dahulu maka suhu thermometer tidak mencapai suhu yang telah ditentukan, sehingga thermometer tidak dapat digunakan karena dianggap tidak akurat. Termometer adalah alat yang digunakan untuk mengukur suhu,dimana dalam penggunaan termometer tentunya harus dilakukan kalibrasi terlebih dahulu.hal ini dikarenakan agar suhu yang diperoleh mendapatkan hasil yang akurat.pada percobaan kali ini,kami menggunakan termometer dengan skala 100 derajat celcius .dimana dalam pengkalibrasian ini kami menggunakan bahan air dan es.dimana telah diketahui air memiliki memiliki titik didih 100 derajat celcius,dan es memiliki titik beku 0 derajat celcius.pada percobaan ini,kami memasukkan termometer hingga ujungnya menyentuh campuran es dan air ke dalam erlenmeyer,setelah itu erlenmeyer kami sumbat dengan gabus.penyumbatan dilakukan agar campuran tersebut terisolasi dengan sempurna.berdasarkan pengamatan yang kami lakukan,kami mendapatkan hasil bahwa termometer menunujuk ke skala 0 dan 100 derajat celcius.sehingga kami menarik kesimpulan bahwa termometer yang kalibrasi merupakan termometer yang sesuai standar / dapat digunakan untuk praktikum.

9.2 Penentuan titik leleh

Selanjutnya ialah percobaan tetang penentuan titik leleh. Pada percobaan penentuan titik leleh ini, kami menggunakan beberapa sampel murni yakni naftalen,glukosa,alpha naftol,asam benzoat dan maltose,pada penentuan titik leleh kami menggunakan 3 macam perbandingan yaitu perbandingan 1:1 , 1: 0,5 dan 1:2. Titik leleh senyawa murni adalah suhu dimana senyawa dalam keadaan yang setimbang pada tekanan 1 atm, jika suatu zat padat yang akan diamati merupakan zat yang tidak murni maka akan terjadi nya perbedaan hasil pada titik leleh senyawa murninya. Pada percobaan kali ini, kami menggunakan dua cara dalam menentukan titik leleh, yaitu dengan menggunakan Mpa dan dengan cara manual. Berdasarkan hasil yang telah kami amati, kami memperoleh suhu naftalen pada Mpa yakni 74̊C mulai meleleh dan 80̊C naftalen meleleh seluruhnya dan pada pengukuran secara manual kami mendapatkan hasil 74̊C naftalen mulai meleleh dan 79,9̊C naftalen meleleh seluruhnya, kemudian pada glukosa kami mendapatkan suhu pada Mpa yakni 140̊C glukosa mulai meleleh dan 146̊C glukosa meleleh seluruhnya, secara manual 138̊C glukosa mulai meleleh dan 142̊C glukosa meleleh seluruhnya, pada alpa naftol kami mendapatkan suhu pada Mpa yakni 94̊C pada saat mulai meleleh dan 96̊C pada saat meleleh seluruhnya, secara manual kami mendapatkan 96̊C pada saat mulai meleleh dan 98̊C pada saat meleleh seluruhnya, kemudian pengukuran asam benzoat pada Mpa sebesar 119̊C pada saat mulai meleleh dan 121̊C pada saat meleleh seluruhnya , pada pengukuran manual 117̊C pada saat mulai meleleh dan 120̊C asam benzoate meleleh seluruhnya, kemudian pada pengukuran maltosa dengan Mpa kami mendapatkan suhu 100̊C pada saat maltose mulai meleleh dan 102̊C pada saat maltose meleleh seluruhnya ,dan pengukuran secara manual dengan 98̊C pada saat maltose mulai meleleh dan 100̊C pada saat maltose meleleh seluruhnya. Selisih yang terdapat pada Mpa dan manual bisa jadi dikarenakan ketidaktelitian serta faktor lingkungan praktikan dalam melakukan praktikum,sehingga hasil pengukuran kurang optimal.

Selanjutnya setelah dilakukan pengukuran titik leleh per satu senyawa, maka kami melanjutkan melakukan penentuan titik leleh dengan pencampuran dua buah senyawa kemudian membandingkan pengamatan yang diperoleh dengan menggunakan perbandingan 1:1,1:0,5 dan1:2, dimana yang kami lakukan pencampuran adalah naftalen-glukosa, glukosa alpa naftol, alpa naftol-asam benzoat dan maltosa-naftalen. Pada percobaan ini kami melakukannya secara manual, dikarenakan listrik di laboratorium mati pada saat kami melakukan praktikum. Sehingga Mpa tidak bisa digunakan. Pada perbandingan 1:1 naftalen-glukosa kami mendapatkan T1 140̊C dan T2 162̊C, pada glukosa-Alphanaftol T1 145̊C dan T2 168̊C, pada alpha naftol-asam benzoat didapatkan T1 148̊C dan T2 170̊C, pada asam benzoat – maltosa didapatkan T1 160̊C dan T2 180̊C, pada maltosa-naftalen T1 145̊C dan 175̊C. Pada perbandingan 1:0,5 pada percobaan naftalen-glukosa T1 nya 90̊C dan T2 128̊C , untuk glukosa-alpha naftol T1 nyå150̊C dan T2 nya 165̊C,untuk alphanaftol-asam benzoat T1 nya 148̊C dan T2 nya 169̊C , untuk asam benzoat-maltosa T1 nya adalah 148̊C dan T2 nya 169̊C,untuk maltosa-naftalen T1nya adalah 138̊C dam T2 nya 155̊C. Pada perbandingan 1:2 untuk naftalen-glukosa kami mendapatkan hasil T1 yakni 120̊C dan T2 160̊C , untuk glukosa-alphanaftol 145̊C dan T2 170̊C , untuk asam benzoat-maltosa T1 100̊C dan T2 140̊C , untuk maltosa-naftalen T1 129̊C dan T2 158̊C ,berdasarkan uji titik leleh dengan variasi perbandingan kami mendapatkan kesimpulan yaitu semakin besar perbandingan yang diujikan maka selisih hasil saat mulai meleleh dan meleleh seluruhnya semakin besar.

X. Pertanyaan pasca praktikum

1.      Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, apa yang menyebabkan titik leleh yang diperoleh tidak sama dengan titik leleh yang ada diliteratur?

2.      Apa yang mempengaruhi adanya rentang yang cukup jauh pada titik leleh yang diperoleh?

3.      Berdasarkan percobaan praktikan pada saat praktikum, apa yang dapat dilakukan ketika ingin menentukan titik leleh campuran senyawa namun tiba-tiba listrik mati?

XI. Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa :

1. Prinsip dasar dalam penentuan titik leleh yaitu adanya interaksi gaya kohesif atau reaksi kimiawi dalam proses untuk melelehkan sampel, sehingga setiap pelelehan sampel membutuhkan rentang suhu yang berbeda-beda.

2. sebelum digunakan untuk penentuan titik leleh, termometer perlu dikalibrasi terlebih dahulu buntu menguji apakah termometer tersebut masih berfungsi dengan baik atau tidak. Berdasarkan percobaan yang kami lakukan, termometer yang kami gunakan lulus dalam uji kalibrasi.

3. Pada senyawa tidak murni, titik lelehnya jauh berbeda dengan senyawa murni, dan semakin besar kadar pengotor yang ditabahkan maka titik lelehnya pun semakin besar.

4. Adapun senyawa murni yang kami gunakan pada penentuan titik leleh yaitu naftalen, glukosa, alpa-naftol, asam benzoat dan maltosa.

XII. Daftar Pustaka

Chiang, Raymond, 2013, Kimia Analitik Kualitatif, Jakarta : Buku Kedokteran EGC.

Mukarimah, 2013, Ekstraksi Senyawa Organik, Palembang, Vol 02, No 02.

Supu, Idawati, dkk, 2016, Pengaruh Suhu Terhadap Perpindahan Panas pada Material yang Berbeda, Jurnal Dinamika, Vol 07, No 01.

Syamsurizal, 2019, diakses pada

Tim Kimia Organik I, 2016, Penuntun Praktikum Kimia Organik I, Jambi : Universitas Jambi.

Kalibrasi termometer dengan water bolt

Untuk penentuan skala atas termometer

Kalibrasi termometer dengan air dan es

Untuk penentuan skala bawah termometer

Pengujian titik leleh mneggunkana MPA

(Melting Point Apparatus)

Pengikatan sampel pada termometer

sampel telah sampai pada titik

lelehnya

uji titik leleh campuran senyawa 
dengan perbadingan proporsi
dengan pemanasnya oil bath